Dit hoofdstuk gaat over zouten. In de natuur komen heel veel zouten voor.

4.1: Kristallen

Dit hoofdstuk gaat over zouten. In de natuur komen heel veel zouten voor.-Keukenzout -Pyriet (nep goud) -Fluoriey (bij bestraling met ulraviolet, licht het blauw op) We gaan in dit hoofdstuk ijken naar de bijzondere eigenschappen van zouten en we gaan ook rekenen aan oplossingen van zowel zouten als moleculaire stoffen.

Hoe kun je experimenteel vast stellen of je te maken hebt met goud of pyriet:

Door na te gaan of de vaste stof elektrische stroom geleidt. Geleidt het stroom dan is het een metaal en dus goud. Geleidt het geen stroom dan weet je dat je te maken hebt met nep goud oftewel pyriet.

4.2: Zouten

De vorming van een zout:

Tijdens de reactie van een metaal met een niet metaal ontstaan ionen die bouwstenen zijn voor een zout. De metaalatomen staan daarbij één of meer elektronen af aan de niet metaalatomen. Hierdoor wordt voldaan aan de octetregel.De positieve en negatieve ionen die hierbij ontstaan worden gerangschikt in een ionrooster.

-Ionrooster: Ruimtelijke bouw van een zout. De stapeling in een ionrooster gaat

volgens een regelmatig patroon.

De ionbinding:

Ionen oefenen een kracht op elkaar uit. Die kracht noem je elektrostatischekrachten. Die krachten zijn heel sterk. Hierdoor ontstaat een

binding: ionbinding. Deze binding is veel sterker dan een vanderwaalsbinding of

waterstofbrug.

-Ionbinding / elektrostatische binding: treedt op in een ionrosoter als gevolg

van elektrostatische krachten tussen de geladen ionen.Doordat een ionbinding heel sterk is hebben zouten een hoog smeltpunt en kookpunt. (zie Binas 42a)

4.3: Namen en formules van zouten

De ionen:

-Metaalatomen: positieve elektrovalenties en komen voor als positieve ionen in

een zout.De naam metaalion, door achter de metalen van een zout -ion te plaatsen

-Niet-metalen: kunnen zowel in moleculaire stoffen als in zouten voorkomen. In

zouten hebben ze negatieve elektrovalenties. 1 / 2

Naam van een niet-metaal ion, door achter de naam van het niet metaal het woord ide te plaatsen. Let op: dit is niet het geval bij samengestelde negatieve

ionen: dan gewoon ion er achter zetten.

Enkelvoudig ion: is een geladen deeltje dat uit één atoomsoort bestaat.

-Bestaan er van een atoomsoort meerdere elektrovalenties dan gebruik je ene Romeins cijfer om de lading van het ion aan te geven.

Een samengesteld ion: is een geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten

bestaat.De systematische naam van een zout is makkelijk als je de namen van ionen kent.Eerst het positieve ion, dan het negatieve ion erachter. Dus wel een beetjes leren is makkelijker. Let op: Als een zout uit 2 samengestelde ionen bestaat: geen uitgang Al 3+ en O 2-

Naam: aluminiumoxide

Triviale namen Binas 66A: sommige zouten hebben ook nog een triviale naam.

Zoals keukenzout: natriumchloride.

Zoutformules: de ionen in een zout zijn in zodanige verhouding aanwezig dat de

stof als geheel elektrisch neutraal is.-De formule van een zout geeft de verhouding aan waarin de ionen in het zout aanwezig zijn.

-Voorbeeld 1 Enkelvoudige ionen: Aluminiumchloride. (Al

3+

• en chloride-ionen

(Cl -

• Per aluminium ion heb je 3 chloride ionen nodig. AlCl3

-Voorbeeld 2: Samengestelde ionen: Bariumfosfaat Ba3(PO4)2 De enkelvoudige positieve ionen staan allemaal in de Binas (Periodiek systeem) Enkelvoudige negatieve ionen: Binas 45A en 40A: staat wel de lading bij, maar niet de naam. Dus de naam en de formule leren. De lading niet.Naam Formule Bromide-ionBr - Chloride-ionCl - Fluoride-ionF - Jodide-ionI - Oxide-ionO 2- Sulfide-ionS 2- Positief ion Lithium-ionLi+

Samengestelde ionen: Binas 66 B

Let op hier staat Hydroxide niet tussen: OH

-

Pas deze lijken veel op elkaar:

Sulfide: S

2-

Sulfaat: SO4

2-

Sulfietion: SO3

2-

• / 2