.png){kind=logo}
HAVO-4: scheikunde samenvatting H1 t/m H5
H1: Atoombouw
Volledige verbranding brandstof + O 2 (g)→ C0 2 (g) + H 2 0(l) Reactievergelijking van fotosynthese (verbranding van glucose) C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 (g) → 6 CO 2 (g) + 6 H 2 0(l)
H2: Molaire berekeningen
H3: Bindingen
Metaalbinding Het bestaat uit metaalatomen . Hierbij houden de valantie-elektronen het positieve atoomrest bijeen. Vanderwaalsbinding (molecuulbinding) Het bestaat uit moleculen . Hierbij worden moleculen door aantrekkende krachten bijeengehouden. De aantrekkende krachten ontstaat door de moleculen tijdelijk een positieve en negatieve kant krijgen waardoor ze elkaar kunnen aantrekken. Waterstofbruggen Het bestaat uit OH en/of NH groepen. Hierbij gaan zowel O-atomen als N-atomen een binding aan met de H-atomen en ontstaan zo waterstofbruggen. Atoombinding (covalente binding) Het bestaat uit niet-metaalatomen. Hierbij ontstaan gemeenschappelijke elektronenparen die door elektrostatische kracht het positieve atoomrest bijeenhouden. Polaire atoombinding Het is een binding tussen een H-atoom en Cl-atoom. ➔Elektronegativiteit : geeft weer hoe sterk het atoom elektronen aantrekt. Het wordt uitgedrukt in getallen. Hoe groter het getal, hoe meer elektronen het atoom aantrekt. ➔voorbeeld: elektronegativiteit van natrium is 0,93 en van chloor 3,16. E Cl> E Na . Dit houdt in dat chloor meer elektronen aantrekt t.o.v. natrium. Chloor is daardoor negatief geladen en natrium positief geladen. ➔BiNaS tabel 40A Ionbinding
- / 1
.png)