Scheikunde VWO4 - oefentoets bindingstypen H2 met

Scheikunde – VWO4 - oefentoets bindingstypen H2 met uitwerkingen

• Warmtegeleidingscoëfficiënt en soortelijke weerstand

In Binas tabel 8 staan verschillende materiaaleigenschappen van metalen waaronder de warmtegeleidingscoëfficiënt die aangeeft hoe goed het metaal de warmte geleidt. Ook kun je in die tabel de soortelijke weerstand vinden die informatie geeft over de elektrische geleidbaarheid van het betreffende metaal.a.Welk verband bestaat er tussen de warmtegeleidingscoëfficiënt en de soortelijke weerstand?b.Verklaar dat verband op microniveau.c.Leg uit welk metaal het meest geschikt is voor transport van elektrische energie.d.Leg uit waarom men voor elektriciteitsdraden toch koper gebruikt in plaats van het metaal van het antwoord op vraag c.e.Op printplaten in bijvoorbeeld je smartphone wordt vaak goud gebruikt als geleidend materiaal.Leg uit waarom daarvoor juist goud wordt gebuikt en niet bijvoorbeeld koper.

• Bindingstype

Bij processen worden bindingen verbroken en nieuwe bindingen gevormd.Leg uit welke bindingen worden verbroken bij de volgende processen.a.Het verdampen van vloeibaar gemaakte stikstof.b.Het ontleden van de vloeistof koolstofdisulfide in koolstof en zwavel.c.Het oplossen van de vaste stof jood in alcohol.d.Bij elk van de processen bij opgaven a, b en c is er een verandering opgetreden. Geef van deze drie processen de (reactie)vergelijking

• Touchscreen

Het glas van het touchscreen van een smartphone bevat onder andere kristallijn SiO2(s).a.Geef de systematische naam van SiO2(s).b.Als je SiO2(s) vergelijkt met P2O5(s), dan zie je in Binas tabel 42A een groot verschil in kookpunt.Geef de kookpunten van beide oxiden.c.Geef een mogelijke verklaring voor dit grote verschil in kookpunt. Hint: kijk goed naar de microstructuur van SiO2(s). 1 / 2

• Polaire atoombinding

Naast de niet-polaire atoombinding tussen twee niet-metaalatomen is er ook de polaire atoombinding.a.Beschrijf hoe een atoombinding ontstaat.b.Wat geeft de elektronegativiteit aan?c.Beschrijf aan de hand van een waterstofmolecuul en een waterstofchloridemolecuul het verschil tussen een niet-polaire atoombinding en een polaire atoombinding.

• Cl2O(g)

Cl2O(g) is bij kamertemperatuur gasvormig.a.Wat is de systematische naam van Cl2O(g)?b.Teken de structuurformule van Cl2O. Teken deze als een gebogen molecuul.c.Leg uit dat Cl2O polaire atoombindingen bevat.d.Cl2O bevat dipoolmoleculen.Geef in de tekening van opdracht b aan welke kant van het molecuul δ + is en welke kant δ – is.e.Beschrijf wat het effect zal zijn op het kookpunt dat Cl2O dipoolmoleculen bevat.Gebruik in je uitleg de termen micro- en macroniveau.f.In Binas tabel 42A staat vermeld dat Cl2O explodeert als het kookpunt is bereikt. Het ontleedt dan in chloor en zuurstof.Geef de optredende explosie in een reactievergelijking weer.g.Leg uit of deze reactie exotherm of endotherm is.

• Koolstofoxysulfide

Koolstofoxysulfide, COS(g), komt vrij bij vulkaanuitbarstingen. COS(g) heeft een kookpunt van –50 °C.a.Leg op microniveau en op macroniveau uit dat COS een moleculaire stof is.b.Teken de structuurformule van COS.c.Leg uit of beide atoombindingen in COS polaire atoombindingen zijn.d.Leg aan de hand van je antwoord bij opgave c uit of COS een dipoolmolecuul is.

• Nanovanadiumoxide

Schoon schip met nanovanadiumoxide

• / 2